Question

1．如圖是兩種抗酸藥說明書上的部分內容．

（1）兩種抗酸藥每片能消耗HCl的質量比．
（2）為什么胃潰瘍患者要慎用含碳酸鹽的抗酸藥？
（3）“嚼碎后服用’’的優點是什么？現提供稀鹽酸和試管等物品，請設計實驗方案證明該優點，寫出簡要的實驗步驟和現象．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，依據藥品中主要成分的含量進行計算；
（2）根據碳酸鹽和鹽酸反應會生成二氧化碳，二氧化碳會加劇為潰瘍的病情進行分析；
（3）根據增大反應物的接觸面積可以加快反應速率進行分析．

解答 解：（1）碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，所以
設碳酸鎂消耗鹽酸質量為x，氫氧化鎂消耗鹽酸質量為y
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑   Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
84     73                     58     73
200g    x                     200g    y
$\frac{84}{200g}$=$\frac{73}{x}$    $\frac{58}{200g}$=$\frac{73}{y}$
所以x：y=$\frac{29}{42}$；
（2）碳酸鹽和鹽酸反應會生成二氧化碳，二氧化碳會加劇為潰瘍的病情，所以胃潰瘍患者要慎用含碳酸鹽的抗酸藥；
（3）增大反應物的接觸面積可以加快反應速率，所以實驗方案為：取等質量的塊狀和粉末狀的同種碳酸鹽抗酸藥，然后滴加等質量的等濃度的稀鹽酸，粉末狀的藥品產生氣泡速率較快，說明嚼碎后服用有助于胃酸的消耗．
故答案為：（1）x：y=$\frac{29}{42}$；
（2）碳酸鹽和鹽酸反應會生成二氧化碳，二氧化碳會加劇為潰瘍的病情；
（3）取等質量的塊狀和粉末狀的同種碳酸鹽抗酸藥，然后滴加等質量的等濃度的稀鹽酸，粉末狀的藥品產生氣泡速率較快，說明嚼碎后服用有助于胃酸的消耗．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算和實驗方案的設計，難度不大，需要認真分析題意即可完成．