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(2012?阜新)下列物質(zhì)中屬于氧化物的是(  )
分析:本題考查氧化物的識(shí)別,根據(jù)氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素,且必須有氧元素.
解答:解:A、海水中含有水、氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等物質(zhì),屬于混合物,氧化物必須是純凈物,故A錯(cuò);
B、液態(tài)氧是氧氣的液態(tài),由氧元素一種元素組成,屬于單質(zhì),故B錯(cuò);
C、高錳酸鉀由三種元素組成,氧化物由兩種元素組成,故C錯(cuò);
D、干冰是二氧化碳的固態(tài),由碳元素和氧元素組成,屬于氧化物,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題較簡(jiǎn)單,主要從概念上來(lái)抓住判斷的關(guān)鍵點(diǎn),兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)缺一不可,要同時(shí)具備.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?阜新)水是生命活動(dòng)中必不可少的物質(zhì),如下表為某礦泉水的配料表.
請(qǐng)咨詢閱讀并按要求回答問(wèn)題:

      配料表
      飲用純凈水
      食品添加劑
      (硫酸鎂、氯化鉀)(1)用化學(xué)語(yǔ)填空:
      ①氯化鉀中的陽(yáng)離子
      K+
      K+

      ②硫酸鎂中硫元素的化合價(jià)
      Mg
      +6
      S
      O4
      Mg
      +6
      S
      O4

      (2)水的化學(xué)式為H2O,其中數(shù)字“2”的含義是:
      1個(gè)水分子中含有2個(gè)氧原子
      1個(gè)水分子中含有2個(gè)氧原子

      (3)生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們,盛放在敞口容器中的水,在常溫下會(huì)減少.請(qǐng)用微粒的觀點(diǎn)解釋水減少的原因:
      分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的
      分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的

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      科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

      (2012?阜新)化學(xué)課上,老師做了有趣的實(shí)驗(yàn):向盛有藍(lán)色硫酸銅溶液的試管中,滴加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,同時(shí)溶液由 藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色.化學(xué)興趣小組的同學(xué)就此展開(kāi)了探究.
      [提出問(wèn)題1]硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成什么物質(zhì)?
      [查閱資料]①下表是部分堿、鹽在室溫時(shí)溶解性表
      離子 OH- SO
       
      2-
      4
      NO
       
      -
      3
      Cl-
      Na+
      Cu2+ 不溶
      [討論交流]
      ②硫酸鈉溶液呈酸性
      ①根據(jù)資料和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
      2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
      2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

      ②將上述溶液與沉淀分離采用的方法是
      過(guò)濾
      過(guò)濾
      該操作中玻璃棒的作用是:
      引流
      引流

      [提出問(wèn)題2]無(wú)色溶液中溶質(zhì)的成分是什么?
      [猜想假設(shè)]
      猜想一:硫酸鈉
      猜想二:硫酸鈉與硫酸銅
      猜想三:硫酸鈉與氫氧化鈉
      同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為猜想
      不成立,理由是:
      硫酸銅溶液呈藍(lán)色
      硫酸銅溶液呈藍(lán)色

      [實(shí)驗(yàn)探究]化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了猜想三成立,請(qǐng) 你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
      實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
      猜想三成立
      [反思評(píng)價(jià)]探究反應(yīng)后容易的溶質(zhì) 成分,除了要考慮生成物之外,還要考慮
      反應(yīng)物是否有剩余
      反應(yīng)物是否有剩余

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