Question

計算．
（1）某氮的氧化物中，氮氧元素質量比為7：16，則該氧化物是______（化學式）
（2）某補鈣劑標簽上對所含的成分有如下說明：每片含主要成分碳酸鈣1.5g．某同學要探究該鈣片的主要成分含量是否準確，他取出10片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應）．試計算：①每片含碳酸鈣的質量是多少克？②通過計算，該補鈣劑的說明是否準確______？

Answer 1

【答案】分析：（1）先設出氧化物的化學式，再利用氮氧元素質量比來確定化學式；
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，將二氧化碳的質量代入計算可判斷碳酸鈣的質量及補鈣劑的說明是否準確．
解答：解：（1）設氮的氧化物的化學式為N_xO_y，
由氮氧元素質量比為7：16，則
（14×x）：（16×y）=7：16，
解得x：y=1：2，
則氮的氧化物的化學式為NO₂，故答案為：NO₂；
（2）設10片鈣片中碳酸鈣的質量為x，因鹽酸足量，
則碳酸鈣完全反應，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100              44
  x               6.6g
，
解得x=15g，
則每片中碳酸鈣的質量為=1.5g，
與說明中每片含主要成分碳酸鈣1.5g一致，則說明準確，
答：①每片含碳酸鈣的質量是1.5g；②準確．
點評：本題考查利用化學式和化學反應方程式的計算，學生明確常見原子的原子質量、化學式計算的方法、化學反應中何種物質的質量可代入方程式計算是解答的關鍵．