Question

31、某同學欲把CuSO₄和KCl的混合液中的SO₄^2-和Cl^-分別轉化成沉淀．他采用了下圖所示的實驗步驟進行操作：


根據圖示的步驟和現象確定該同學所用的試劑：
A為

Ba（OH）₂

           溶液；B為

HNO₃

           溶液；C為

AgNO₃

溶液．
（2）寫出加入適量A的反應化學方程式：

CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：解答此題可根據離子的性質和框圖表示的物質間的反應關系來分析，已知SO₄^2-和Ba²⁺能結合成硫酸鋇沉淀，Cl^-和Ag⁺能結合成氯化銀沉淀，且沉淀都不溶于水和稀硝酸；可從Cu（NO）₃作為突破口依次推斷分析．

解答：解：把混合液中的SO₄^2-和Cl^-分別轉化成沉淀需要Ba²⁺和Ag⁺，后面生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀分別是硫酸鋇和氯化銀；因為硫酸銀是微溶于水的，故不能先加硝酸銀溶液，應先加鋇離子把硫酸根沉淀出來，根據后面生成的Cu（NO）₃來看，B物質應該是硝酸，沉淀物中含有硫酸鋇和氫氧化銅，由此分析加入的A物質是Ba（OH）₂，C物質是AgNO₃；
故答案為：（1）A：Ba（OH）₂ B：HNO₃ C：AgNO₃ （2）CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

點評：除去一種物質中的多種雜質時，首先根據物質的性質選擇適當的試劑，然后確定加入除雜劑順序，要避免反應間的相互干擾．此題難度較大．