Question

請你依據甲、乙兩圖，回答下列有關問題．

（1）圖甲是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線：在t₁℃時，X、Y、Z三種固體物質的溶解度由大到小的順序是

Y＞X＞Z

；
（2）圖乙所示，在20℃時向小燒杯中加入適量的固體物質A，若Z的飽和溶液中有部分溶質析出，則加入的固體A可能是

氧化鈣（或氫氧化鈉）

；
（3）若取t₁℃三種溶液的飽和溶液，升溫到t₂℃，則三種溶液的質量分數的大小順序為

Y＞X＞Z

；若250g10%的X溶液濃縮成20%的溶液，應蒸發

125

g 水．

Answer 1

分析：（1）根據根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；（2）Z的飽和溶液中有部分溶質析出說明溫度升高了再進行考慮；（3）根據t₁℃三種溶液的飽和溶液，升溫到t₂℃，溶質和溶劑的變化考慮；根據蒸發水溶質不變列等式．

解答：解：（1）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時X、Y、Z三種固體物質的溶解度由大到小的順序是Y＞X＞Z；
（2）Z的溶解度隨溫度的升高而減小，Z的飽和溶液中有部分溶質析出，說明溶解度變小了，所以水中加入A物質后溶液溫度升高了，說明A物質溶于水放出熱量，所以A物質可以是氧化鈣或氫氧化鈉；
（3）飽和溶液的溶質質量分數：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的溶質質量分數與溶解度有關，因為在t₁℃溶解度大小是Y＞X＞Z，所以在t₁℃三種溶液的飽和溶液的溶質質量分數大小也是Y＞X＞Z，升溫后X和Y都變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，溶質質量分數還是Y＞X，Z升溫后溶解度減小，會析出晶體，溶質質量分數減小，所以Z的質量分數最�。�設蒸發水的質量為X則：

250g×10%

250g-X

×100%=20%解得X=125g． 
故答案為：（1）Y＞X＞Z；（2）氧化鈣（或氫氧化鈉）；（3）Y＞X＞Z； 125．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質質量分數的計算公式，知道常見物質溶于水是放熱還是吸熱．