Question

某同學為測定一高錳酸鉀樣品的純度進行了以下實驗．取該高錳酸鉀樣品10g，放在試管中加熱至完全反應，冷卻后，稱得剩余固體質量為9.04g．請計算：
（1）反應中產生的氧氣的質量；
（2）高錳酸鉀樣品的純度．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒定律可知試管內質量的減少量就是生成氧氣的質量；（2）根據氧氣的質量再計算高錳酸鉀的質量，再除以樣品的質量即可．
解答：解：（1）生成O₂的質量=10-9.04=0.96克
（2）設高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質量為X
       2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
     316                     32
     X                     0.96g
根據：解得X=9.48g，所以高錳酸鉀中樣品的純度為：×100%=94.8%
故答案為：（1）生成O₂的質量為0.96克；（2）高錳酸鉀樣品的純度為94.8%．
點評：解答本題的關鍵是根據質量守恒定律可知試管內質量的減少量就是生成氧氣的質量，根據氧氣的質量再計算高錳酸鉀的質量即可．