Question

8．實驗室廢棄液中含一定量的AgNO₃．興趣小組同學回收金屬銀的流程如下：

請認真分析以上流程，回答下列問題
（1）試驗中加入的試劑a．甲同學認為用鐵，乙同學認為用銅，你認為甲（選填“甲”或“乙”），你選擇的理由是易與銀分離，加入a發生反應的化學方程式是Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂．
（2）討論a的用量，同學們經過討論，認為加入的a應該過量，加入過量a的目的是使AgNO₃中的銀全部置換出來．
（3）金屬混合物B中含有的物質是（填化學式）Fe和Ag，與硫酸反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．．

Answer 1

分析 （1）由題意可知，甲同學得到的金屬混合物含有銀和鐵，下一步易分離，所以科學；乙同學得到的金屬混合物含有銀和銅，不易分離，所以方案設計不合理；
（2）根據過量的鐵能充分置換出銀分析回答；
（3）根據加入過量的鐵及發生的反應分析金屬混合物B的成分，依據鐵與稀硫酸反應的情況書寫方程式即可．

解答 解：（1）由題意結合金屬活動性順序的應用可知，甲同學加入鐵粉后得到的金屬混合物含有銀和鐵，下一步加稀硫酸易分離，所以科學合理；乙同學得到的金屬混合物含有銀和銅，加稀硫酸兩者均不能與之反應，所以不易分離，所以方案設計不合理，加入a是鐵，發生反應的化學方程式是：Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂；
（2）為能充分的置換出溶液中的銀，可采用加入過量的鐵粉進行實驗；
（3）由于加入過量的鐵，鐵與硝酸應反應生成了銀，所以金屬混合物B的成分是鐵和銀，依據鐵與稀硫酸能反應但銀與稀硫酸不能反應的情況，金屬混合物的鐵能與與H₂SO₄反應，化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
故答為：（1）甲，易與銀分離，Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂；（2）使AgNO₃中的銀全部置換出來；（3）Fe 和Ag，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評 本題綜合考查金屬活動性順序的應用、實驗方案的設計與評價、化學方程式的書寫等，解決的重點是金屬活動性順序的應用．