Question

33、根據下表所列部分堿和鹽在水中的溶解性（20℃）．

陽離子	OH-	NO3	Cl-	SO42-	CO32-
K+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Mg2+	不溶	溶	溶	溶	微溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶

試回答：
（1）NaNO₃

溶

（填“溶”或“不溶”，下同）于水，Mg（OH）₂

不溶

于水．
（2）寫出Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液反應的化學方程式

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

，該反應的基本類型為

復分解

反應．
（3）NaCl、MgSO₄、Cu（NO₃）₂三種溶液兩兩之間

不能

（填“能”或“不能”）發生反應．
（4）若NaOH+A→B+C，且A的溶液呈藍色，B為沉淀．寫出B和H₂SO₄溶液反應的化學方程式

Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據所給的圖框信息組合陰陽離子來判斷它們的溶解性，結合復分解反應發生的條件來判斷它們兩兩之間是否能發生反應．

解答：解：（1）根據圖表可以得出鈉離子和硝酸根離子的交叉點為溶，說明硝酸鈉可以溶于水，同理可得出氫氧化鎂不溶于水；
（2）碳酸鈉與氯化鈣若能反應則是復分解反應，根據復分解反應發生的條件可以知道生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（3）根據題給的圖框可以看出氯化鈉、硫酸鎂、硝酸銅三種物質兩兩交換離子都沒有沉淀、氣體或是水產生，故不能發生反應；
（4）A為藍色溶液，氫氧化鈉和A反應生成的沉淀為氫氧化銅沉淀，則該反應的化學方程式為氫氧化銅和硫酸的反應．
故本題答案為：（1）溶；不溶
（2）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；復分解
（3）不能
（4）Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

點評：能夠判斷酸堿鹽的溶解性，知道復分解反應發生的條件：有沉淀、氣體或水產生，同時鹽和鹽、鹽和堿反應時要求鹽和堿必須可溶．