Question

1．海水曬鹽工業流程中，得到的粗鹽常含有MgCl₂、CaCl₂等雜質，工業提純粗鹽的流程如圖所示：

（1）步驟④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（2）步驟⑥中操作b的名稱是：蒸發；
（3）如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，則所制得的精鹽水中還含有氯化鈣．

Answer 1

分析 （1）步驟④操作a是將沉淀與濾液分離，該操作是過濾操作，進行分析解答．
（2）步驟⑥中操作b是從精鹽水中獲得精鹽，進行分析解答．
（3）步驟②和步驟③分別是加入過量的氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液，分別是用于除去粗鹽中的氯化鎂、氯化鈣的，進行分析解答．

解答 解：（1）步驟④操作a是將沉淀與濾液分離，該操作是過濾操作，玻璃棒的作用是引流．
（2）步驟⑥中操作b是從精鹽水中獲得精鹽，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，采用的是蒸發的方法．
（3）步驟②和步驟③分別是加入過量的氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液，分別是用于除去粗鹽中的氯化鎂、氯化鈣的，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氫氧化鈣溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氫氧化鈣；如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，過量的氫氧化鈣與會和⑤加入的稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，則所制得的精鹽水中還含有氯化鈣．
故答案為：（1）引流；（2）蒸發；（3）氯化鈣．

點評 本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、鹽的化學性質是正確解答本題的關鍵；還要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑．