Question

為除去氫氧化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩個實(shí)驗(yàn)方案．
（1）方案一：往溶液中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，所得溶液即為氫氧化鈉溶液．該方案是否合理？    ，理由是    ．
（2）方案二：往溶液中滴加氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，所得濾液即為氫氧化鈉溶液．寫出該方案所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．分析該方案是否合理    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：（1）方案一，稀鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故該方案不合理．
（2）方案二，氯化鈣溶液能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則；故該方案不合理．
故答案為：（1）不合理；氫氧化鈉也會與稀鹽酸反應(yīng)（或所得溶液為氯化鈉溶液）；
（2）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；不合理，反應(yīng)生成的NaCl是新的雜質(zhì)．
點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．