Question

1．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是（　　）

• A． 20℃～50℃時，A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序是：A＞B＞C
• B． 50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶液的質量比為1：2
• C． 將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法
• D． 將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A=C

Answer 1

分析 根據題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；20℃～50℃時，A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序是：A＞B＞C錯誤，因為沒有指明具體溫度，應該是由小到大的順序；50℃時，A的溶解度是50g，因此把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶液的質量比=25g：75g=1：3，1：2是錯誤的；將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法正確，因為C的溶解度隨溫度的升高而減少；將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A＞C，B＞A=C是錯誤的．

解答 解：A、20℃～50℃時，A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序是：A＞B＞C錯誤，因為沒有指明具體溫度，應該是由小到大的順序，故選項錯誤；
B、50℃時，A的溶解度是50g，因此把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶液的質量比=25g：75g=1：3，1：2是錯誤的；故選項錯誤；
C、將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法正確，因為C的溶解度隨溫度的升高而減少；故選項正確；
D、將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A＞C，B＞A=C是錯誤的，故選項錯誤；
故選C

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中．