Question

【題目】高純氫氧化鈣不僅是一種化工原料，在化工領域不可或缺，它在魚塘養(yǎng)殖業(yè)也發(fā)揮巨大的作用，因為其具有消毒和凈化的功能。高純氫氧化鈣對大多數(shù)繁殖型病原菌有較強的消毒作用，可以中和池內(nèi)酸度，提高水體堿度，調(diào)節(jié)pH，還能與銅、鋅、鐵等結合而減輕水體毒性。用石灰石（主要成分為CaCO3）制備高純氫氧化鈣的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作a的名稱是：_______。

（2）反應Ⅲ的化學方程式為：_________。反應Ⅳ的化學方程式為：_________。

（3）操作a后所得沉淀表面可能含有的可溶性雜質(zhì)有_______（寫出一種化學式即可）；洗滌的目的是為了_____。

（4）灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑，該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____。

（5）冷卻需在密閉的環(huán)境中進行，否則制得的高純氫氧化鈣中會混有的一種雜質(zhì)，該雜質(zhì)的名稱是___。

Answer 1

【答案】過濾 Ca（NO3）2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4NO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 NH4NO3（ 或HNO3） 得到更純凈的碳酸鈣（或除去沾在碳酸鈣上的可溶性雜質(zhì)） CO2 碳酸鈣

【解析】

（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作a的名稱是過濾；

（2）根據(jù)流程圖可知，反應Ⅲ是硝酸鈣、水、二氧化碳和氨氣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸銨，化學方程式為：Ca（NO3）2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4NO3；反應Ⅳ是水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；

（3）硝酸和氧化鈣反應生成硝酸鈣和水，所以操作a后所得沉淀表面可能含有的可溶性雜質(zhì)有NH4NO3（ 或HNO3），洗滌的目的是得到更純凈的碳酸鈣（或除去沾在碳酸鈣上的可溶性雜質(zhì)）；

（4）既是反應物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，所以該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2；

（5）氫氧化鈣和二氧化碳反應會生成碳酸鈣，所以該雜質(zhì)的名稱是碳酸鈣。