Question

2．某學生要用實驗證明銅、鐵、銀三種金屬的活動性順序，現有鐵片、銅片、硝酸銀溶液、稀鹽酸四種物質，他設計如下實驗：①Cu+HCl；②Fe+AgN0₃；③Cu+AgN0₃；④Fe+HCl．其中能達到實驗目的組合是（　　）

• A． ①②③
• B． ①②④
• C． ②③④
• D． ①③④

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．

解答 解：①Cu+HCl不反應，說明銅的金屬活動性比氫弱；即H＞Cu；
②Fe+AgN0₃，鐵與AgN0₃溶液反應置換出銀，說明了活動性Fe＞Ag；
③Cu+AgN0₃，銅與AgN0₃溶液反應置換出銀，說明了活動性Cu＞Ag；
④Fe+HCl，反應生成氫氣，說明鐵的金屬活動性比氫強；即Fe＞H；
A、①②③，能得出H＞Cu，Fe＞Ag，Cu＞Ag，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故該方案不合理．
B、①②④，能得出H＞Cu，Fe＞Ag，Fe＞H，但無法確定銅和銀的活動性強弱，故該方案不合理．
C、②③④，能得出Fe＞Ag，Cu＞Ag，Fe＞H，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故該方案不合理．
D、①③④，能得出H＞Cu，Fe＞Ag，Fe＞H，由此可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀；故該方案合理．
故選：D．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．