Question

8．現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，將該混合物加入到一定質量的稀鹽酸中，恰好完全反應，得到137g氯化鈉溶液．計算：
（l）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數（結果保留至0.1%）；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數（結果保留至0.1%）．

Answer 1

分析 根據碳酸鈉中氧元素的含量求算碳酸鈉的質量，進而根據化學方程式求算生成的二氧化碳和HCl的質量，進而求算鹽酸溶液的質量，最后求算對應的質量分數

解答 解：碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，由于只有碳酸鈉中含有氧元素，所以對應的碳酸鈉的質量為4.8g$÷\frac{16×3}{23×2+12+16×3}$=10.6g
設10.6g的碳酸鈉完全反應消耗的HCl的質量為x，生成的二氧化碳的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73                          44
10.6g        x                            y

$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{y}$
x=7.3g
y=4.4g
原固體混合物中碳酸鈉的質量分數為$\frac{10.6g}{12.6g}$×100%≈84.1%；
所用稀鹽酸中溶質的質量分數為$\frac{7.3g}{137g+4.4g-12.6g}$×100%≈5.7%
答：（l）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數為84.1%；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為5.7%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．