將氯化鈉和硫酸鈉固體混合物共15 g完全溶于水后，加入一定質量分數的氯化鋇溶液208 g，恰好完全反應，過濾、洗凈、烘干得到23．3 g沉淀。計算：
（1）所加氯化鋇溶液的溶質質量分數；
（2）原固體混合物中氯化鈉的質量。
（1）設氯化鋇溶液中溶質的質量為x，原混合物中硫酸鈉的質量為y，則
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
142 208 233
y x 23．3 g
＝
＝
解得x＝20．8 g， y＝14．2 g
所加氯化鋇溶液的溶質質量分數為：
×100%＝10%
（2）原固體混合物中氯化鈉的質量為15 g－14．2 g＝0．8 g
答：所加氯化鋇溶液的溶質質量分數為10%；原固體混合物中氯化鈉的質量為0．8 g。
解析試題分析：（1）根據硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應，由沉淀的質量以及反應方程式即可計算出參加反應的氯化鋇的質量，最后根據溶液中溶質的質量分數的計算公式可以求算出氯化鋇溶液的溶質質量分數；
（2）根據化學方程式可以求得硫酸鈉的質量，進而求算出氯化鈉的質量。
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（8分）同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。
資料：石灰石中的雜質高溫不分解且不與稀鹽酸反應
（1）為證明石灰石已分解，三位同學設計方案如下：
Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發生反應的化學方程式 。
II．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變 色，A實驗的作用 。
III．丙同學取一塊質量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發現固體質量減輕2．2g，證明石灰石已分解。
IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因 。
（2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產生2.2g氣體，結合上述數據計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？
計算過程寫在答卷上
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，工作人員取了40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某鋼鐵廠需要測定一批生銹較嚴重的廢鋼材的銹蝕程度(假定該廢鋼成分為鐵、氧化鐵和雜質，雜質不溶于水不發生任何反應，而硫酸先與氧化鐵反應)，取該樣品28g加入一潔凈的燒杯中，再將足量的250克稀硫酸平均分為5次加入到燒杯中，獲得實驗數據如下：
| 稀硫酸質量(單位/g) | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 燒杯內剩余物質總質量(單位/g) | 78 | 128 | 178 | 227．8 | 277．6 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6 g。計算：
(1)完全反應后生成CO2的質量；
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(結果精確到0.1%)。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
我國早在春秋戰國時期，就開始生產和使用鐵器。某化學小組到鋼鐵廠做社會調查，將不同質量的生鐵樣品(假定其中只含鐵和碳兩種單質)分別放入5只燒杯中，各加入189.2 g質量分數相同的稀硫酸進行實驗，實驗數據見下表：
| | 燒杯① | 燒杯② | 燒杯③ | 燒杯④ | 燒杯⑤ |
| 加入生鐵樣品 的質量/g | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.4 | 14.0 |
| 充分反應后 生成氣體 的質量/g | 0.1 | M | 0.3 | 0.4 | 0.4 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質不參加反應）的質量是多少？（CaCO3
CaO+CO2↑）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
高純的單晶硅是重要的半導體材料。制備高純硅的化學方程式為：SiCl4 +2H2高溫 Si+ 4HCl。請計算要獲得56g硅（Si），至少需要氫氣的質量。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定某鹽酸中溶質的質量分數，小榮同學取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應后收集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析：
⑴計算該鹽酸中溶質的質量分數。
⑵小榮將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質的質量分數為35%）進行對比，發現標簽上溶質的質量分數與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是 。
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