Question

實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數．小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為43.9g．請回答下列問題：
（1）反應中產生的氣體的質量是

 

．
（2）計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，利用質量差可以求生成氫氣的質量進行解答；
（2）根據氫氣的質量求出硫酸中溶質的質量，從而求出廢液中硫酸的質量分數即可．

解答：解：（1）完全反應后，容器中的物質的質量差，就是生成氫氣的質量，氫氣的質量為：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；故填：0.1g；
（2 ） 設與鐵反應的硫酸的質量為x，
燒杯中稀硫酸廢液的質量為：33.2g-18.2g=15.0g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
    98          2
    x          0.1g

98

x

=

2

0.1g

x=4.9g
該廢液中硫酸的質量分數為：

4.9g

15.0g

×100%=32.7%
答：廢液中硫酸的質量分數是32.7%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較小．