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（2004?黑龍江）正常人胃液的pH約在
0.9-1.5
0.9-1.5
之間，如胃酸過多會導致胃病，治療胃酸過多的藥物含有
Al（OH）3
Al（OH）3
，該物質與胃酸反應的方程式為
Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O
．
分析：根據胃液的酸堿度及酸堿中和反應的應用解答．胃液中含有鹽酸，呈現酸性，胃酸過多可服用堿性藥物氫氧化鋁中和．
解答：解：胃液pH為0.9～1.5之間，胃酸過多，可服用含氫氧化鋁的藥物，氫氧化鋁顯弱堿性，能中和胃液中的鹽酸，化學方程式為：Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O
故答案為：0.9-1.5；Al（OH）3；Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
點評：記住胃液的PH與中和反應的應用是解答本題關健．
練習冊系列答案
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（2004?黑龍江）民族英雄林則徐領導的禁煙運動捍衛了民族的尊嚴．其銷煙的原理是利用生石灰與水反應會
放熱
放熱
，將鴉片焚毀．生石灰倒入水池中還會產生
氣泡冒出（或有水汽或沸騰）?
氣泡冒出（或有水汽或沸騰）?
的現象．

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（2004?黑龍江）在天平的兩邊托盤上各放一個等量的燒杯，然后在左邊燒杯中放入a克鎂粉，右邊燒杯中放入b克鐵粉，調節天平至平衡．再向左邊燒杯中注入100克19.6%的稀硫酸，向右邊燒杯中注入100克14.6%的稀鹽酸，最終天平仍平衡，則a與b的關系合理的是（　　）

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（2004?黑龍江）雷利是英國物理學家，他曾用以下兩種方法測定氮氣的密度．
方法一：將除去水蒸氣和二氧化碳的空氣通過燒紅的有銅屑的玻璃管，將空氣中的氧氣全部除去，則得氮氣的密度為1.257g/L．
方法二：將氨氣通過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成氮氣和水蒸氣，除去水蒸氣后測得氮密度為1.2508g/L．
回答下列問題：
（1）方法二中發生反應的方程式為：
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
．
（2）為除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可供選擇的裝置如下：

如果氣體流向自左向右，在你選用的裝置中，導管口應如何連接（各接口用圖中字母表示）
B→A→G→H；
B→A→G→H；
各瓶中應盛放什么物質？
甲盛NaOH溶液，丁盛濃硫酸；
甲盛NaOH溶液，丁盛濃硫酸；

（3）兩種方法所測定的氮氣密度數值不同，其原因可能是：
空氣中含少量的分子量比氮氣大的氣體，使方法一的結果偏高
空氣中含少量的分子量比氮氣大的氣體，使方法一的結果偏高
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2004?黑龍江）以Zn、Fe2O3、H2SO4和KMnO4為原料用兩種方法制取Fe3O4．請寫出各步反應的方程式（相同的化學方程式只寫一次）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2004?黑龍江）在實驗室中不宜用自來水配制碳酸鈉溶液，為什么？

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同步練習冊答案
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