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（2012?上海）下列不屬于化學研究對象的是（　　）

A．水的電解

B．水的浮力

C．水的分子結構

D．水的元素組成

分析：化學研究的是物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學．

解答：解：A、水的電解生成氫氣和氧氣屬于物質的變化，屬于化學研究的對象，故A錯；
B、水的浮力屬于物理學研究的內(nèi)容，不屬于化學研究的對象，故B正確；
C、水的分子結構屬于物質的結構，屬于化學研究的對象，故C錯；
D、水的元素組成屬于物質的組成，屬于化學研究的對象，故D錯．
故選B．

點評：熟記化學研究的對象，知道學習了化學后，我們能干什么，如何用化學知識服務于社會．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?上海）一定溫度下，向燒杯中加入一定質量的水，僅有部分晶體溶解．所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（　　）

A．溶劑的質量增加，溶液顏色變淺

B．溶質溶解度不變，溶液顏色變深

C．溶質的質量增加，溶液顏色變深

D．溶質溶解度不變，溶液顏色不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?上海）溶解度可表示物質溶解性的大小．
①如圖1是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解曲線．
I.20℃時，甲溶解度

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶解度．
II.40℃時，乙和丙

能

（填“能”或“不能”）形成溶質質量分數(shù)相同的飽和溶液．
III.20℃時，燒杯中分別盛有相同質量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質量的對應固體，并升溫至50℃．請?zhí)畋恚?br />

燒杯中的溶質	燒杯中固體的變化
甲	固體逐漸減少，至全部溶解固體逐漸減少，至全部溶解
乙	固體逐漸減少至全部溶解
丙	固體逐漸增加固體逐漸增加

②氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律．
I．打開可樂瓶，溢出大量氣體，由此可見，壓強越小，CO₂的溶解度越

小

．若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一種方法是

加大壓強

．
II．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖2所示，圖中t1對應的溫度40℃，則t2對應的溫度

（填序號）．
a．大于40℃b．小于40℃c．無法確定．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?上海）在隔絕空氣下，用木炭還原氧化銅．下列敘述正確的是（　　）

A．反應前后固體中氧原子的物質的量保持不變

B．反應前后固體減輕的質量等于氧化銅中氧元素的質量

C．反應中消耗的氧化銅與碳的物質的量一定相等

D．反應中銅元素在固體中的質量分數(shù)逐漸變大

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?上海）某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗．
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比試驗：
I．將3.0gKClO₃與1.0gMnO₂均勻混合加熱
II．將xgKClO₃與1.0gCuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O₂的快慢．
I中反應的化學方程式是

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

；II中x的值為

3.0

．
②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO₂的質量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O₂的體積
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O₂的裝置是

（填序號）．

實驗結論：在相同條件下，

雙氧水濃度越大

，雙氧水分解得快．
丙用如圖裝置進行實驗，通過比較

相同時間天平讀數(shù)差值大小

也能達到實驗目的．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?邗江區(qū)一模）石英是一種物理性質和化學性質均十分穩(wěn)定的礦產(chǎn)資源，石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑．
（1）二氧化硅的結構與金剛石相似，都是由

原子

（填“分子”、“原子”、或“離子”）構成的，二氧化硅屬于

氧化物

（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（2）裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO₂緩慢地發(fā)生反應生成Na₂SiO₃和H₂O．Na₂SiO₃使瓶口與瓶塞粘合在一起，則該反應的化學方程式為

2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O

．
（3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料．太陽能光伏發(fā)電在上海世博會上得到了大規(guī)模的應用，總裝機容量超過4.68兆瓦．太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅，生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下：

①發(fā)展太陽能產(chǎn)業(yè)主要優(yōu)點是（填一點即可）

取之不盡

．
②制備粗硅的反應為：SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑，反應的基本類型是

置換反應

．
③整個制備過程必須達到無水無氧，若在H₂還原SiHCl₃過程中混入O₂，可能引起的后果是

爆炸

．
④為了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的，物質A需要循環(huán)使用，A的化學式是

HCl

．

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