分析：A、根據熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小考慮；B、要從等質量兩種物質分解產生氧氣的多少和反應的快慢上分析；C、根據溶液中存在的自由移動的離子越多，導電性越強，否則越弱考慮；D、根據鹽酸和氫氧化鈉的pH值大小考慮．
解答：解：A、熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小，故A錯；
B、加熱等質量的高錳酸鉀、氯酸鉀，氯酸鉀產生的氧氣多，所有氯酸鉀的圖象在高錳酸鉀上邊，故B錯；
C、溶液中存在的自由移動的離子越多，導電性越強，否則越弱，硫酸溶液電離出氫離子和硫酸根離子，所以導電性很強，隨著加入氫氧化鋇，氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，水幾乎不導電，所以導電性越來越差，當恰好完全反應時，不能導電了，再加入氫氧化鋇，氫氧化鋇過量，成了氫氧化鋇溶液了，所以導電性又增強了，故C正確；
D、向一定量稀鹽酸中滴加NaOH溶液至過量，溶液的pH值應該增大，故D錯．
故選C．
點評：在分析圖象題時，要注意看好“三點一趨勢”，即起點、轉折點、終點，圖象的變化趨勢；并結合酸堿中和反應、溶液的酸堿性等知識分析解答．
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