Question

將12克的大理石放入盛有20克的稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應（大理石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．反應后燒杯中剩余物質的總質量為27.6克，試求：
（1）該反應生產二氧化碳的質量．
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)反應前后的質量差求出生成二氧化碳的質量，根據(jù)化學方程式可求得參加反應的碳酸鈣的質量，進而可求大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)；

解答：解：（1）由題意可知，反應后生產二氧化碳的質量為：12g+20g-27.6g═4.4g
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=10g
則大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為

10g

12g

×100%≈83.3%
答：1）該反應生產二氧化碳的質量是4.4g．
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)約為83.3%．

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．