Question

如圖為某化工企業生產流程示意圖，下列說法正確的是（　　）

• A、鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素為+3
• B、①中反應為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂

  一定條件  .

  2X+2TiCl₄+6CO，則X為FeCl₃
• C、③中氬氣（Ar）作保護氣，反應類型為置換反應
• D、②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質量比為1：2

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,有關元素化合價的計算,置換反應及其應用,質量守恒定律及其應用

專題：物質的制備

分析：A、根據在化合物中正負化合價代數和為零考慮；
B、根據質量守恒定律推斷x的化學式；
C、根據化學方程式的特點，判斷反應類型；
D、根據氫氣和一氧化碳反應的方程式考慮質量比．

解答：解：
A、設FeTiO₃中Ti的化合價是x．FeTiO₃中Fe的化合價是+2價，O的化合價是-2價，利用化合物中各元素的化合價的代數和為零的原則得到方程（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4 所以鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素的化合價是+4價；
B、根據質量守恒定律，在反應前后各元素原子的個數不變．從2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2X+2TiCl₄+6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應前后除物質x外個數已經相等，故x中無鈦原子、氧原子、碳原子．鐵反應前共有2個，反應后只有x有，所以2x中有2個，從而x中有1個；氯原子反應前有14個，反應后x除外有8個，所以2x中有6個，因此x中有3個，因此x的化學式是FeCl₃；
C、TiCl₄與Mg反應的反應物是TiCl₄與Mg，生成物是Ti和MgCl₂，用觀察法配平即可，因此該反應的化學方程式是TiCl₄+2Mg

800℃

. Ar

Ti+2MgCl₂；該反應符合“單+化=單+化”的特點，為置換反應．
D、根據從化學方程式2H₂+CO═CH₃OH
                  4   28
由此可知一氧化碳和氫氣的質量比是：28：4=7：1．
故選：B、C．

點評：本題主要考查了化合價的計算、化學方程式的書寫以及質量守恒定律的應用，同時考查了學生從題目中獲取信息并運用的能力．計算元素的化合價時一定要注意，一定不要忘記填上正號．