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17．

如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線．
（1）P點意義為t₁℃時AB的溶解度相等；
（2）等質量的A、B飽和溶液從t₂℃降溫至t₁℃時，溶液的溶質質量分數A＞B（填“＜”、“＞”或“=”）．

分析（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等，
（2）根據B的溶解度隨溫度降低而增大，降溫溶質的質量不變，溶劑的質量不變，溶質的質量分數保持不變解答．

解答解：
（1）P點是t₁℃時AB的溶解度曲線的交點，二者的溶解度相等；
（2）t₂℃時A、B兩種物質溶解度由大到小是A＞B＞，所以其飽和溶液的溶質質量分數由大到小的順序為A＞B，溫度降溫到t₁℃時，A有晶體析出，
B的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，但t₁℃時A的溶解度大于B的溶解度，故所得溶液的溶質質量分數的大小關系是A＞B＞；
故答案為：
（1）t₁℃時AB的溶解度相等；（2）＞

點評本題考查了溶解度曲線的意義及其應用，完成此題，可以依據已有的知識進行．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．

某化學興趣小組對過氧化氫分解生成水和氧氣的條件進行探究，請你參與．
[提出問題]哪些因素可能影響該反應的反應速率？
[查閱資料]影響化學反應速率的因素：反應物本身的性質、溫度、濃度、催化劑、光、反應物顆粒大小、反應物之間的接觸面積和反應物的狀態等．
[作出猜想]下面是三位同學所做的猜想，請你完成丙同學的猜想．
甲同學：H₂O₂溶液的濃度可能影響該反應的反應速率．
乙同學：催化劑（MnO₂）的用量可能影響該反應的反應速率．
丙同學：溫度可能影響該反應的反應速率．
[實驗驗證]
（1）如圖實驗裝置，在常溫下，每次均取10mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗，測定各次電子天平示數減少0.2g所用的時間，記錄數據如表：

實驗編號	1	2	3	4	5	6	7
H₂O₂溶液濃度	5%	5%	5%	10%	10%	30%	30%
MnO₂粉末（g）	1.0	0.8	0.6	0.6	0.4	0.4	0.2
所用的時間（s）	205	205	220	80	90	3	4

請你分析回答：
①該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②要比較不同濃度的H₂O₂溶液對反應速率的影響，可選擇的實驗編號是3、4（寫一組），由此可得到的結論是在在催化劑、溫度等相同的條件下，H₂O₂溶液的濃度越大，反應越快．
③從上述實驗中得出催化劑（MnO₂）的用量對反應速率的影響是二氧化錳的用量越多，反應速率越快．達到一定的用量時，速率不在改變
④若撤除干燥管裝置，所測速率偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
如果你是丙同學，在驗證你的猜想時，你的實驗方案是：在MnO₂的用量、H₂O₂溶液的濃度等相同的條件下，控制不同溫度，記錄收集相同體積的氧氣時所用的時間．
[拓展延伸]
（3）如表是甲同學在實驗時記錄電子天平的示數和對應的時間的一組數據（每隔20s讀數一次）．

時間（s）	0	20	40	60	80	100	120	140	160	180	200
示數（g）	565.40	565.37	565.34	565.30	565.28	565.26	565.24	565.23	565.22	565.21	565.20

①上表數據分析得出，過氧化氫溶液分解速度的變化情況是逐漸變慢（選填“先快后慢”“先慢后快”“逐漸變慢”），原因是過氧化氫的濃度逐漸減小．
（4）通過該探究實驗，你還想探究的問題或還想學習的知識是除MnO₂外，是否還有其它物質可作此反應的催化劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．

如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．據圖回答：
（1）P點的含義在30℃時，甲的溶解度是60g．
（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有增加溶質（寫出一種），當甲中含有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲．
（3）30℃時，將40g甲物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數為37.5%．若燒杯內物質升溫到50℃（不考慮蒸發），溶液中變化的是ab（選填序號）．
a．溶質的質量 b．溶液的質量 c．溶質的質量分數
（4）從圖中還可獲得的信息是甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大或在20℃時，甲的溶解度是40g（答出一條）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．以下是老師提供的一些實驗裝置，請結合下圖回答問題：

（1）寫出帶標號的儀器的名稱：a鐵架臺；b集氣瓶．
（2）向氣體發生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是檢驗氣密性．
（3）實驗室若用雙氧水制氧氣，選擇的發生裝置是B；收集裝置D或E．用雙氧水制氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）通過查閱資料得知：①氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發生裝置是A，收集裝置是C．（填字母編號）
（5）請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室有兩瓶失去標簽的無色液體，分別是氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液．設計一個實驗方案把它們區別開來．（寫出實驗的步驟、現象和結論）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．請根據下列裝置圖回答問題：

（1）若實驗室用A裝置制氧氣，請寫出反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；
（2）裝置B和裝置C都可用來制取二氧化碳，其中裝置C的優點是什么？能控制反應的速率；
（3）常溫下，硫化氫（H₂S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體，易溶于水，水溶液叫氫硫酸，密度比空氣大，實驗室常用硫化亞鐵（FeS，固體）與稀硫酸在常溫下發生復分解反應制得，反應的化學方程式為FeS+H₂SO₄═FeSO₄H₂S↑．若用D裝置收集H₂S氣體，則H₂S氣體應從b（選填“a”或“b”）端通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．一男孩在排污井蓋上燃放鞭炮，點燃了排污井內的氣體，井蓋被炸飛，男孩被井蓋擊傷．
【提出問題】排污井內氣體的主要成分是什么？
【查閱資料】排污井內的有機物在一定的條件下發酵產生了氣體，其成分可能含有CO、CO₂、CH₄等．
【提出猜想】某興趣小組同學對排污井內氣體含有上述氣體中最少2種成分的猜想如下：
猜想Ⅰ：有CO₂、CH₄猜想Ⅱ：有CO、CH₄
猜想Ⅲ：有CO、CO₂猜想Ⅳ：有CO、CO₂、CH₄
【實驗方案】小組同學共同設計了下圖所示的裝置并進行探究．

【問題討論】
（1）裝置A出現渾濁，證明猜想Ⅱ不成立．
（2）小明通過裝置C處的現象，證明猜想Ⅲ不成立．小芳對此提出了疑義，小芳認為要在位置，再增加一個上圖中D（填序號）裝置，才能證明猜想Ⅲ不成立．
（3）為了進一步確認氣體中是否含有一氧化碳，小明將裝置C處氣體完全燃燒后的產物依次通過裝置D、E，經實驗測定裝置D增重1.8g，裝置E增重2.2g，因此證明猜想Ⅰ成立．
（4）小明認為要證明排污井內氣體是否含有CO，可以不用裝置B，小芳認為需要使用裝置B，你認為裝置B的作用是除去氣體中的二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．“江北水鄉，運河古城”是今日棗莊的城市名片，而她又素以“煤城”著稱，煤是一種重要的能源，工業上常把煤進行氣化和液化處理，變為清潔能源．煤的氣化和液化流程如下圖所示：

查閱資料：水煤氣是混合氣體，由兩種無色無味的氣體組成，可以燃燒．
提出問題：水煤氣是什么？
猜想假設：根據資料和反應物判斷，水煤氣可能是：①一氧化碳和氫氣；②二氧化碳和氫氣．
（1）提出以上猜想的依據是化學反應前后元素種類不變．
設計實驗：請從下列裝置中選擇一種，設計簡單的實驗證明猜想．

（2）你選擇的裝置是B（填字母代號），可能的現象為澄清石灰水不變渾濁．
實驗結論：（3）那么，猜想①或②（填序號）是合理的．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．類推是學習化學的一種重要方法，但盲目類推又可能得出錯誤結論．以下類推正確的是（　　）

	A．	原子和分子均是微觀粒子，在化學變化中原子不能再分，則分子也不能再分
	B．	化學變化一定有新物質生成，有新物質生成的變化一定是化學變化
	C．	中和反應一定放熱，放熱的反應一定是中和反應
	D．	二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，能使澄清石灰水變渾濁的一定是二氧化碳

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