Question

鈣是人體中含量較高的常量元素之一，缺鈣可能導致幼兒及青少年發育不良，嚴重時還會患佝僂病．李明的父親為他買回一瓶補鈣保健品，他仔細閱讀了標簽上的說明（如圖），為了驗證該保健品中碳酸鈣的含量，取出5片藥品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后收集到3.3g二氧化碳（假定除碳酸鈣外其他成分不與鹽酸反應）

（1）已知碳酸鈣的相對分子質量是100，則鈣元素的相對原子質量為

 

；
（2）通過計算驗證：該保健品主要原料含量是否屬實（寫出計算過程）？
（3）李明按照說明服用一個月（30天），理論上吸收了鈣元素

 

克．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈣的化學式為CaCO₃，則碳酸鈣的相對分子質量減去碳和氧的質量就是鈣元素的相對原子質量；
（2）欲知該保健品主要原料含量是否屬實，需根據化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，計算出參加反應的CaCO₃的質量，進而計算出藥品中CaCO₃的質量分數，然后再與標簽上的說明進行比較即可．
（3）服用一個月，即服用30×2片藥物中所含鈣元素的質量．

解答：解：（1）100-12-16×3=40，故答案為：40．
（2）設5片藥片中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2分）
100                   44
X                     3.3g
∴

100

x

=

44

3.3g

（1分）
解之得：X=7.5g（1分）
所以藥品中CaCO₃的質量分數為

7.5g

2g×5

×100%=75%（1分）
通過計算得出碳酸鈣的質量分數為75%＞70%，所以該保健品主料含量屬實．（1分）
（3）2g/片×60片×75%×40%=36g．故答案為：36．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．