Question

16、下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（　　）

A、Zn能與AgNO₃溶液反應置換出Ag

B、Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能

C、自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的Ag

D、Zn的溶點為420℃，Ag的溶點為962℃

Answer 1

分析：A、根據活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，由鋅與硝酸銀反應判斷金屬的活動性強弱；
B、根據位于金屬活動性順序中氫之前的金屬能與酸反應放出氫氣，而位于氫之后的金屬不能與酸反應，由鋅、銀與稀硫酸反應情況判斷金屬活動性強弱；
C、根據只有極少量不活潑金屬才能以單質形成在自然界中存在，由鋅、銀在自然界中的存在形式，判斷兩金屬活動性強弱；
D、金屬活動性為金屬的化學性質，決定于金屬的原子結構，而金屬的熔點為金屬的物質性質，與金屬活動性不相關．

解答：解：A、Zn能與AgNO₃溶液反應置換出Ag，可說明Zn比Ag活潑，故A正確；
B、Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能，鋅在金屬活動性順序中位于氫之前而銀位于氫之后，可說明Zn比Ag活潑，故B正確；
C、自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的Ag，金屬鋅較活潑而銀不活潑，可說明Zn比Ag活潑，故C正確；
D、Zn的溶點為420℃，Ag的溶點為962℃，熔點與金屬的活動性不相關，不能說明Zn比Ag活潑，故D不正確；
故選D．

點評：根據金屬與酸反應是否放出氫氣、放出氫氣的速率，可判斷金屬的活動性強弱；根據活動性強的金屬可將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，可判斷兩種金屬的活動性強弱．