Question

某煉鐵廠用含Fe₂O₃的赤鐵礦200t（赤鐵礦中的雜質不含鐵）來煉鐵，煉出的生鐵中含鐵105t．求該赤鐵礦中Fe₂O₃的質量分數．

Answer 1

分析：根據工業煉鐵的反應原理，赤鐵礦中氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，利用反應化學方程式中鐵與氧化鐵的質量關系，可由煉得鐵的質量計算出反應消耗氧化鐵的質量，即可求得該赤鐵礦中Fe₂O₃的質量分數．

解答：解：設該赤鐵礦中Fe₂O₃的質量分數為x
Fe₂O₃+3CO 

高溫  .

2Fe+3CO₂
160              112
200t?x           105t

160

112

=

200t×x

105t

  x=75%
答：該赤鐵礦中Fe₂O₃的質量分數為75%．

點評：在使用化學方程式進行計算時，所使用物質的質量均是純凈物的質量，不純物質的質量不能直接代入方程式進行計算．