Question

（2011?河北區二模）某校進行化學實驗考核．實驗室提供了一包白色粉末（由兩種等質量的鈉鹽混合而成）和一瓶稀鹽酸．
為了確定該粉末的成分，甲組同學設計了以下實驗：
已知：固體B是重要的調味品，也是人們正常生理活動所不可少的物質．請據圖回答下列問題：
（1）氣體A是

二氧化碳

，固體B是

氯化鈉

．
（2）為了確定該粉末的成分，乙組同學稱取了22.4g白色粉末，也按甲組同學的方案進行實驗，最終得到了19g固體B．則這包白色粉末的組成是

NaHCO₃和NaCl或Na₂CO₃和NaHCO₃

．寫出反應①的化學方程式

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：依據與酸反應能夠生成氣體，且兩種鈉鹽的反應，所以該氣體是二氧化碳，故該粉末中含有碳酸根，而B是重要的調味品，所以B是氯化鈉，白色粉末與鹽酸反應能夠生成氣體，該氣體能夠與澄清石灰水反應得到沉淀C，所以A是二氧化碳，C是碳酸鈣，故白色粉末中一定含有碳酸根，據此分析解答即可；

解答：解：（1）依據與酸反應能夠生成氣體，且兩種鈉鹽的反應，所以該氣體是二氧化碳，故該粉末中含有碳酸根，而B是重要的調味品，所以B是氯化鈉，白色粉末與鹽酸反應能夠生成氣體，該氣體能夠與澄清石灰水反應得到沉淀C，所以A是二氧化碳，C是碳酸鈣，故白色粉末中一定含有碳酸根；
（2）19gNaCl中鈉元素的質量=19g×

23

58.5

×100%=7.47g，根據化學變化前后鈉元素質量不變，則22.4g白色粉中鈉質量的分數=

7.47g

22.4g

×100%=33.3%；NaCl中鈉元素質量分數=

23

58.5

×100%=39.3%，Na₂CO₃中鈉元素質量分數=

46

106

×100%=43.3%，NaHCO₃中鈉元素質量分數=

23

84

×100%=27.4%，因為39.3%＞33.3%＞27.4%，所以白色粉末的組成為NaHCO₃和NaCl．因為43.3%＞33.3%＞27.4%，所以白色粉末的組成也可能為Na₂CO₃和NaHCO₃
故答案為：（1）二氧化碳；氯化鈉；（2）NaHCO₃和NaCl或Na₂CO₃和NaHCO₃；（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；

點評：本題涉及物質的推斷，推斷題涉及的知識點多，變化復雜，條件隱蔽，是一種既考查知識，又考查能力的題型；解題的關鍵：是在審題的基礎上找準解題的突破口．