Question

【題目】為了測定含有氯化鉀和碳酸鉀的化肥中氯化鉀的含量，取5g混合物和11.1%的氯化鈣溶液做如下實驗：

（1）寫出上述反應的化學方程式_____；

（2）請列出能與氯化鈣反應的物質的質量(x)的比例式_____；

（3）該化肥樣品中氯化鉀的純度為_____；

（4）過濾后，最終濾液中溶質的質量分數為_____；

（5）若按上述過程用此化肥樣品100t，可以生產出純凈的氯化鉀_____t。

Answer 1

【答案】K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl 72.4% 10% 102.2

【解析】

（1）碳酸鉀溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣和氯化鉀，反應的化學方程式為：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；

（2）設參與反應的碳酸鉀的質量為x，氯化鈣的質量為y，生成氯化鉀的質量為z。

x=1.38g

y=1.11g

z=1.49g

（3）樣品中氯化鉀的質量=5g-1.38g=3.62g

該化肥樣品中氯化鉀的純度=×100％=72.4％

（4）氯化鈣溶液的質量為：1.11g÷11.1%=10g

過濾后，最終濾液中溶質的質量分數=×100％=10％

（5）此化肥樣品100t中含氯化鉀的質量=100t×72.4％=72.4t

此化肥樣品100t中含碳酸鉀的質量=100t-72.4t=27.6t

設27.6t碳酸鉀完全反應生成氯化鉀的質量為m。

m=29.8t

若按上述過程用此化肥樣品100t，可以生產出純凈的氯化鉀的質量=29.8t+72.4t=102.2t。