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將6．8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50．0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56．6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質量。
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0．1%）。
(1)0．2g        (2)95．6%       

試題分析：(1)根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，所以生成氫氣的質量=6．8g+50g-56．6g=0．2g
(2)根據化學方程式：Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質量關系，可算出鋅的質量，進而求出鋅粒中所含鋅的質量分數
解：設鋅的質量為x
Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑
2
X                     0．2g
65:2=x:0．2g
X=6．5g
鋅粒中所含鋅的質量分數=6．5g/6．8g×100%=95．6%
練習冊系列答案
相關習題

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下列食品中富含蛋白質的是（　　）
A．大白菜B．植物油C．大米D．雞蛋

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如圖所示的公共標志中．與消防安全有關的是（　　）
A．①③④B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中5次加入相同溶質質量分數的稀H2SO4，使之充分反應，見下表：
 
加入稀酸硫/g
充分反應后剩余固體質量/g
第1次
10
M
第2次
10
7．4
第3次
10
6．1
第4次
10
5．6
第5次
10
5．6
試回答下列問題：
（1）從以上數據可知，最后剩余的5．6克固體的成分是________________，m＝________________。
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數。
（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

請回答下列與金屬有關的問題：
（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明　           　的硬度大；
（2）6.5g與足量的稀硫酸反應（化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理論上可制得氫氣的質量
為　 　g．
（3）使用下列各組試劑，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是　       　
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”(部分說明如圖)。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發等淤積物的作用，反應的原理為：2Al+2NaOH+2H20    2NaAl02+3H2↑。請回答下列有關問題：

（1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是   。
（2）按照使用說明，該同學對“疏通劑”作了進一步研究。
先向燒杯中加人206g水，再加入本品200g，當鋁粉
全部反應后，求：(計算結果保留1位小數)
①生成氫氣的體積。(ρ氫氣一0.09g／L)
②反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小明在實驗室里加熱31．6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為28．4g。將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳。請計算：
（1）生成氧氣的質量為            g。
（2）回收二氧化錳的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

現有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的質量關系如下圖所示。

① 寫出有關的反應方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
② 當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質是  ⒄ ；
③ 求混合溶液中CuCl2的質量分數  ⒅  。
（請根據化學方程式計算）
④ 求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量   ⒆ 。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分) 工業上常用稀鹽酸處理鐵制品表面的鐵銹，據此請回答下列問題：
（1）除去鐵銹的過程中還可以看到的一項實驗現象是______________________________；
（2）如果稀鹽酸用量太多就會看到有氣泡產生，用化學方程式說明原因：
____________________________________________；
（3）工業上用了30千克溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，與某鐵制品表面的鐵銹恰好完全反應，求反應后溶液的質量。（計算結果精確到小數點后一位）

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