Question

【題目】自制汽水。在500 mL的飲料瓶中加入2勺白糖、1.5 g小蘇打，注入涼開水，再加入1.5 g檸檬酸（C6H8O7），立即旋緊瓶蓋，搖勻。

（資料）反應原理：3NaHCO3 + C6H8O7=C6H5O7Na3 + 3H2O+ 3CO2↑

請從A或B兩題中任選1個作答，若兩題均作答，按A計分。

A	B
（1）檸檬酸中碳、氫元素的質量比為_____。 （2）制得的汽水呈酸甜口味，依據數據闡述呈酸味的理由是_____。	（1）檸檬酸中碳元素的質量分數為37.5%，其計算式為_____。 （2）加入檸檬酸后，立即旋緊瓶蓋的原因是_____。

Answer 1

【答案】9∶1 通過計算，檸檬酸過量 減少CO2逸出

【解析】

A：（1）檸檬酸的化學式為C6H8O7，根據化學式可得：碳、氫元素的質量比為（12×6）：1×8=9：1。故填：9：1。

（2）根據反應的方程式，設參加反應的檸檬酸的質量為 ，

解得：。檸檬酸加入了1.5g>1.14g，反應后會有剩余，所以制得的汽水呈酸甜口味。故填：通過計算，檸檬酸過量。

B：（1）檸檬酸的化學式為C6H8O7，檸檬酸中碳元素的質量分數為。故填： 。

（2）加入檸檬酸后，碳酸氫鈉與檸檬酸反應會生成二氧化碳氣體，為防止生成的二氧化碳逸散到空氣中，應立即旋緊瓶蓋。故填：減少CO2逸出。