Question

【題目】為探究鹽酸的化學性質(zhì)，某化學小組做了如下實驗:

將反應(yīng)后兩只試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。

[提出問題]濾液中溶質(zhì)的成分是什么?

[假設(shè)與猜想]猜想一: NaCl

猜想二: NaCl 和CaCl2

猜想三: NaCl、Ca(OH)2 和HCl

猜想四:___________。

[討論與交流]經(jīng)討論同學們一致認為猜想_________是錯誤的。原因是____________(用化學方程式解釋)

[實驗與結(jié)論]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液	無現(xiàn)象	猜想四成立
取少量濾液于試管中，滴加適量_______________	______________________

[拓展與遷移]稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質(zhì)，是因為它們的溶液中都存在_______________。

Answer 1

【答案】NaCl 和Na2CO3 三 稀鹽酸或稀硫酸；氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液；氯化鈣溶液或氯化鋇溶液 有氣泡產(chǎn)生；有白色沉淀生成；有白色沉淀生成 氫離子（或 H+）

【解析】

將反應(yīng)后兩只試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，是因為稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，后有白色沉淀出現(xiàn)，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成了白色沉淀碳酸鈣；

假設(shè)與猜想：

猜想一: NaCl

猜想二: NaCl 和CaCl2

猜想三: NaCl、Ca(OH)2 和HCl

猜想四：碳酸鈉過量時是NaCl 和Na2CO3。

討論與交流：

經(jīng)討論同學們一致認為猜想三是錯誤的，原因是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，即鹽酸和氫氧化鈣不能共存，反應(yīng)的化學方程式：。

實驗與結(jié)論：

取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有鹽酸；

取少量濾液于試管中，滴加適量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因為鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，即猜想四成立。

故填：稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡。

拓展與遷移：

稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質(zhì)，是因為它們的溶液中都存在氫離子。