Question

（2013?江西模擬）現有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：I．將鐵片浸入稀硫酸中；II．將銀片浸入稀硫酸中；III．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實驗I的現象是：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色．反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗操作和現象）

將銅片浸入硝酸銀溶液中，溶液由無色變為藍色

．根據以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是

鐵、銅、銀

．
（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入

硫酸銅

溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱．
（4）將銅片加熱，銅片表面變黑．同學們設計如下實驗證明此黑色物質是氧化銅．

①實驗操作	②實驗現象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的 稀硫酸 溶液．（填“稀硫酸”或“氫氧化鈉溶液”）	銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，溶液變為 藍色 色．

Answer 1

分析：（1）根據鐵與稀硫酸反應，寫出反應的方程式；
（2）分析上述三個實驗，還不能比較銅和銀活潑性，所以只要設計的實驗能比較出二者的活潑性就行；
（3）根據金屬與鹽反應的條件考慮；
（4）根據氧化銅能與酸反應生成鹽和水考慮．

解答：解：（1）鐵與稀硫酸反應，生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產生氫氣，說明鐵排在氫的前面；將銀片浸入稀硫酸中，不反應說明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑．但銅和銀不能比較，所以將銅絲進入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色，說明銅比銀活潑；所以，三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀．
（3）金屬與鹽反應說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可；
（4）氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍色的，所以加入稀硫酸，如果銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，溶液變為藍色，說明屬于氧化銅．
故答為：（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（2）將銅片浸入硝酸銀溶液中，溶液由無色變為藍色（或紅色的金屬表面覆蓋銀白色的銀），鐵、銅、銀；（3）硫酸銅；（4）稀硫酸或鹽酸，藍色．

點評：在書寫鐵與硫酸反應的方程式時，尤其要注意的是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵，這是經常出現的錯誤．