【題目】取 8g氫氧化鈉固體，在空氣中露置一段時間后，加入足量稀鹽酸。充分反應后，下列說法正確的是（）
A.氫氧化鈉固體在空氣中放置時間越久，反應中消耗的 HCl的質量越少
B.反應生成氯化鈉的質量一定等于11.7g
C.氫氧化鈉固體在空氣中放置時間越久，固體中氧元素的質量分數越小
D.加入稀鹽酸后，一定立即產生氣泡
【答案】B
【解析】
根據氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，以及氫氧化鈉和碳酸鈉都能與鹽酸反應進行分析解答即可。
A、假設氫氧化鈉全部變質，則根據反應的化學方程式可以看出：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH--HCl，即最終消耗的鹽酸的量是不變的，錯誤；
B、8g氫氧化鈉中鈉元素的質量為8g×
×100%=4.6g，反應生成氯化鈉的質量一定等于：
，正確；
C、假設氫氧化鈉全部變質，最終變成碳酸鈉，氫氧化鈉中氧元素的質量分數為：
×100%＝40%，而碳酸鈉中氧元素的質量分數為：
×100%≈45.3%，故氧元素的質量分數是增大的，錯誤；
D、由于可能含有氫氧化鈉，故加入鹽酸不一定立即產生氣泡，錯誤；
故選：B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵是人類利用得最多的金屬材料．
（1）工業上常用赤鐵礦來煉鐵，其反應原理是_____（用化學方程式回答）．
（2）若比較鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，可以選擇下列試劑組_____（填序號）．
A Al、Fe、Cu、20%稀鹽酸 B Al、Cu、FeSO4溶液
C Al、Fe、CuSO4溶液 D Fe、Cu、Al2（SO4）3溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】按照“西氣東輸”計劃，很多城區居民已用上天然氣。天然氣是一種無色無味的氣體，密度小于空氣。天然氣泄漏后，遇火、靜電易發生爆炸，輸送天然氣時，在其中混入了一種具有強烈刺激性氣味的氣體（硫醇）。請回答下列問題：
（1） 天然氣的主要成分是CH4，它屬于____（填“有機物”或“無機物”）；
（2） CH4在空氣中完全燃燒的化學方程式為____；
（3） 在輸送的天然氣中混入硫醇的目的是____；
（4） 室內發生天然氣泄漏時，要立即關閉閥門，開窗通風，一定不能做的事情是_____（任填一項）。
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【題目】某化學小組將等質量的鋅、鐵、銅三種金屬粉末分別加入等質量、相同質量分數的稀硫酸中，觀察到銅與稀硫酸無反應，測得鋅、鐵與稀硫酸反應產生氣體體積與時間的關系如下圖所示，關于該小組的實驗有下列說法，其中正確的是（ ）
A.從t1時間就可以得出金屬活動性：Zn>Fe>Cu
B.一定時間內氣體體積從a降到b說明裝置氣密性不好
C.a＞c是說明Zn生成的氫氣比Fe多
D.反應結束后Fe一定剩余，Zn可能剩余
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將1.80g氯化銅樣品(雜質不溶于水,也不參加反應)跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾后得到溶質質量分數為20.0%的溶液5.85g。已知氯化銅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：CuCl2+2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl
求：（1）樣品中氯化銅的質量_____；
（2）加入氫氧化鈉溶液的質量_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）俗稱摩爾鹽，可用于凈水和治療缺鐵性貧血。工業上常利用機械加工行業產生的廢鐵屑（含有少量雜質 Fe2O3）為原料制備（如圖）。
某化學興趣小組擬用下列方案制備硫酸亞鐵銨并進行相關探究。 查閱資料：
（1）FeSO4易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3，影響硫酸亞鐵銨的等級。
（2）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體，該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（3）在0～60℃時，硫酸亞鐵銨的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。
（探究一）用如上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨。實驗步驟如下：
①制備 FeSO4溶液：先關閉止水夾 A，再打開止水夾 B和 C，從分液漏斗滴加稀硫酸至三頸燒瓶2中，此裝置中發生的化學反應主要有（用化學方程式表示）______、_______和
。該過程中氫氣的作用是______。
②待裝置中的鐵屑快反應完時，關閉止水夾_______，打開止水夾_______，觀察到的現象是_______。實驗時為防止三頸燒瓶2中剩余鐵屑通過導管進入三頸燒瓶3中，可采取的措施 是_______。
③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨晶體，從中獲得硫酸亞鐵銨晶體的主要實驗操作為過濾、洗滌、干燥。為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 粗產品，下列方法中最合適的是______。
A 用冷水洗 B 先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C 用 30%的乙醇溶液洗 D 用 90%的乙醇溶液洗
（探究二）探究硫酸亞鐵銨樣品的純度取5g硫酸亞鐵銨晶體溶于50mL水配成溶液，等分成兩份，分別進行實驗。
方案一：
（1）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的______。
（2）利用方案一測得的數據，計算該硫酸亞鐵銨樣品的純度（列出具體計算步驟）。（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相對分子質量：392）__________
方案二：如圖所示，向另一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應后得到NH3
（3）(NH4)2SO4與NaOH反應的化學方程式為_______。
（4）實驗中需不斷通入高溫水蒸氣，其作用是_______。
（5）在實際測量中，利用方案二測得的樣品純度總是低于方案一測得的數值，可能的原因是______。
（探究三）對硫酸亞鐵銨（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）晶體進行熱重分析，溫度與TG%的關系如下圖所示
已知：溫度低于 200℃，只有結晶水失去。
已知：TG% =
TG%從 100%降低為 72.4%時，發生反應的化學方程式是_______ 。試計算AB段物質的化學式______________ 。
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【題目】金屬及金屬材料由于具有優良的性能,在生產和生活中發揮著極其重要的作用，種類繁多的金屬材料已成為社會發展的重要物質基礎。
(1)人類文明與金屬材料的發展應用關系密切,下列三種金屬中,使用年代最久遠的是_____填序號)。
①鐵 ②鋁 ③銅
(2)鐵是全世界目前應用最為廣泛的金屬,如汽車、輪船的外殼都是鐵制品,但每年因鋼鐵生銹造成的損失約占鋼鐵生產總量的三分之一,請寫出一種防止鋼鐵生銹的措施__________。
(3)生鐵的主要成分是鐵,通常還含有2%-4.3%的雜質碳,請判斷生鐵屬于_____(填“復合材料”、“合金”、“有機高分子材料”“硅酸鹽材料”之一)。
(4)取5.8克生鐵樣品于燒杯中,加入10%硫酸溶液充分反應,生成氣體與加入硫酸溶液的質量關系如下圖所示,計算當加入硫酸溶液98g時,所得不飽和溶液中溶質的質量__________ (生鐵中的雜質不與硫酸反應,也不溶于水)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知某固體混合物X中，可能含有CuSO4、NaCl、NH4NO3、FeCl3四種物質中的兩種或多種。欲探究其組分，按如圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述：（設過程中所有發生的反應都恰好完全進行）
試根據上述實驗信息，回答下列問題：
（1）將氣體A通入無色酚酞試液，溶液呈_________色。
（2）沉淀C的化學式是________。
（3）固體樣品X中，上述四種物質中，一定存在的物質是（寫化學式）___________，一定不存在的物質是（寫化學式）____________。
（4）實驗證明，在溶液D中，肯定存在的酸根離子是（寫離子符號）________________。
（5）寫出步驟②中發生反應的一個化學方程式：______________。
（6）固體樣品X中，仍不能確定的物質是（寫化學式）___________，你的理由是________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】玩轉盤是同學們喜聞樂見的游戲。在如圖所示的轉盤中，序號①～④分別代表碳酸鈉、硫酸銅、氫氧化鈣、硫酸四種物質中的一種，其中③和④發生的是中和反應。請在相應的序號后填入它們的化學式，使其相鄰的物質間能夠相互反應：
（1）寫出氫氧化鈣的一種用途：_____。
（2）①_____；④_____。
（3）其中②+③反應的化學方程式為：_____。
（4）能替代轉盤上鐵的物質是_____（填標號）
A 汞 B 鎂 C 氫氧化鈉 D 氯化鈉
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