Question

10．為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）．
粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發、結晶、烘干}$精鹽
（1）第①步中，操作A名稱是溶解，第⑤步中，操作B名稱是過濾．
（2）第②加入的試劑目的是除掉Na₂SO₄（填化學式下同），涉及的化學方程式是：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）第③加入的試劑目的是除掉MgCl₂，涉及的化學方程式是：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）第④加入的試劑目的是除掉CaCl₂、BaCl₂，涉及的化學方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓、Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．

Answer 1

分析 稱量的粗鹽固體要先溶解，才能再除雜，所以操作A是溶解，實現固體和液體的分離采用過濾；
欲除去溶液的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；在濾液中加鹽酸的作用，應考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液，

解答 解：稱量的粗鹽固體要先溶解，才能再除雜，固體和液體的分離采用過濾的方法，所以第⑤步中，操作B是過濾；
欲除去溶液中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇，正確滴加順序依次為：過量氯化鋇溶液、過量的NaOH溶液、過量碳酸鈉溶液．第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄；氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應方程式是：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；第③步加入加NaOH溶液除去粗鹽中的MgCl₂；氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，發生反應的化學方程式2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．第④步加入過量碳酸鈉溶液的試劑目的是除掉CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂；反應方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓；Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．鹽酸可以跟氫氧化鈉和過量的碳酸鈉反應，第⑥步操作的目的是除去濾液中的除去NaOH、Na₂CO₃溶液．
故答案為：（1）溶解；過濾；（2）Na₂SO₄；BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；（3）MgCl₂；2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；（4）CaCl₂；BaCl₂；Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓；Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．

點評 本題主要考了在粗鹽提純的試驗中對雜質進行轉換的探究，除去雜質的同時不能引入新的雜質．