Question

【題目】木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)回收金屬銅的方案如下：

（1）上述過濾操作中玻璃棒的作用是 。

（2）寫出混合粉末在空氣中灼燒時(shí)發(fā)生的其中一個(gè)反應(yīng)方程式 。

（3）反應(yīng)①的現(xiàn)象為 ，濾液Ⅰ中的溶質(zhì)為 。寫出反應(yīng)②中的1個(gè)化學(xué)方程式 。

（4）試劑A一般選用的溶液是 （填溶質(zhì)的化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】（1）引流（2）2Cu+O2△2CuO或C+O2CO2

（3）溶液由無色變?yōu)樗{(lán) CuSO4、H2SO4

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（4）H2SO4

【解析】

試題分析：（1）過濾操作中玻璃棒的作用是：引流

（2）混合粉末中含有銅、木炭粉，它們?cè)诳諝庵凶茻龝r(shí)都會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)方程式為：2Cu+ O2 2CuO或C + O2 CO2

（3）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，能與金屬氧化物反應(yīng)，故在混合粉末中加入稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)；由于所加的硫酸是過量的，故濾液Ⅰ中的溶質(zhì)為：CuSO4、H2SO4；故反應(yīng)②在濾液Ⅰ中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：Fe + H2SO4 =FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（4）濾渣II是鐵和銅的混合物，故試劑A一般選用的溶液是H2SO4