Question

15．通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結合圖1回答問題：

（1）寫出圖1中標號的儀器名稱：a分液漏斗；b試管．
（2）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學反應式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．屬基本反應分解反應
用A裝置制取氣體的好處是可以控制反應的速率
（3）小明打算用B裝置制取氧氣，實驗室為其提供了白色與黑色粉末請寫出其發生反應的文字表達式氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣屬基本反應分解反應
（4）通過查閱資料得知：①氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發生裝置是B，收集裝置是E．（填字母編號）
（5）圖2有多種功能，如收集氣體、洗滌氣體、貯存氣體等．回答下列問題：
①收集氣體從a端進入集氣，該氣體必須具有的性質是氣體的密度小于空氣的密度．
②收集氣體從b端進入集氣，該氣體必須具有的性質是氣體的密度大于空氣的密度．
③裝置中預先盛滿水，將水排出貯氣，氣體從a端進入．
④用水將瓶中貯有的氣體排出使用，水從b端進入．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器解答；
（2）根據從過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，由于反應物是固體和液體且不需加熱，根據裝置特點分析解答；
（3）根據B裝置制取氧氣屬于固固加熱型解答；
（4）本題是氯化銨和氫氧化鈣兩種固體加熱，所以裝置應該選B．氨氣密度比空氣小且極易溶于水，所以他只能用向下排空氣法；
（5）收集方法的選擇是根據：難溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集；了解用此裝置排空氣法、排水集氣法收集氣體時，要收集的氣體應從那端口通入．

解答 解：
（1）根據實驗室常用儀器可知：a分液漏斗；b試管；
（2）實驗室用A裝置制取氧氣屬于固液常溫型，可以用過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學反應式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，符合一變多，屬于分解反應；用A裝置制取氣體的好處是可以控制反應的速率；
（3）B裝置制取氧氣，實驗室為其提供了白色與黑色粉末，可以用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，其發生反應的文字表達式為：氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；符合一變多，屬于分解反應；
（4）本題是氯化銨和氫氧化鈣兩種固體加熱，所以裝置應該選B．氨氣密度比空氣小且極易溶于水，所以他只能用向下排空氣法．故選B； E；
（5）①收集氣體從a端進入集氣，實際上是向下排空氣法收集氣體；因此，該氣體必須具有的性質是：氣體的密度小于空氣的密度．
②收集氣體從b端進入集氣，實際上是向上排空氣法收集氣體；因此，該氣體必須具有的性質是：氣體的密度大于空氣的密度．
③裝置中預先盛滿水，將水排出貯氣，實際上是排水法收集氣體；氣體從a端進入后，使瓶內壓強增大，從而將其中的水排出瓶外，瓶內便收集到了所需氣體；如果氣體從b端進入的話，由于氣體的密度比水的小，氣體就會通過水經a端排出瓶外，從而收集不到所需氣體．
④用水將瓶中貯有的氣體排出使用，水從b端進入．因為水的密度比氣體的大，水從b端進入瓶內后，瓶內的氣體就會被排出瓶外使用了．
答案：
（1）a分液漏斗；b試管；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，分解反應；可以控制反應的速率；
（3）氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；分解反應；
（4）B；E；
（5）①氣體的密度小于空氣的密度；
②氣體的密度大于空氣的密度；
③a；
④b．

點評 實驗室制取氣體時，發生裝置的選擇取決于反應物的狀態和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實驗室制取氧氣的反應原理，及注意事項，是考試的重點也是中考的重點．