Question

7．木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學實驗小組設計回收銅的方案如下：

（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）反應①的化學方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）濾液Ⅱ中的溶質為FeSO₄．
（4）試劑A最好選用下列①溶液（填序號）．
①H₂SO₄      ②CuSO₄       ③MgSO₄
（5）為了完善實驗方案，可對濾渣Ⅰ中的Cu 進行回收．

Answer 1

分析 （1）根據過濾的儀器及作用分析；
（2）根據反應流程及反應物和生成物寫出化學方程式；
（3）根據反應的原理及產物進行解答；
（4）根據要除去銅粉中的鐵粉，可加入稀硫酸進行解答；
（5）要得到更多的銅，可將反應過程中的銅回收或再利用．

解答 解：（1）過濾還需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；故填：漏斗；引流；
（2）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應，化學方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；故填：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）過濾后的濾液中加入鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，因此濾液Ⅱ中含有的溶質是硫酸亞鐵；故填：FeSO₄；
（4）濾渣Ⅱ中含有剩余的鐵粉，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，而銅不和硫酸反應，因此可加入硫酸除去鐵；故填：①；
（5）開始混合粉末中的銅沒有和酸反應，進入濾渣Ⅰ中，為了回收更多的銅，可將濾渣Ⅰ中的銅也回收，或將濾渣I在空氣中充分灼燒，再投入反應①中；故填：Cu．

點評 對于流程圖的題目關健是看明白流程圖中各物質的轉化關系，注意過量物質的去向，如何除去過量物質．