Question

工業上可以用食鹽為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生產流程如下：

①“沉淀池”中發生反應的化學方程式是

NH₃+NaCl+H₂O+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl

②若在化學實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是

過濾

③在“設備（II）”中固體A與水反應的化學方程式是

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．生成物與母液反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

④對“設備（II）”中母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有

NH₃、NaCl

（填化學式）
⑤請寫出一個該生產流程的優點

部分物質循環利用或原料便宜易得．

．

Answer 1

分析：①通入二氧化碳后，二氧化碳要和水、氯化鈉即氯化銨反應，可以據此完成解答；
②根據過濾的原理和適用范圍回答；
③根據氧化鈣的化學性質書寫方程式，根據氧化鈣和水反應的產物及母液的成分來完成書寫；
④根據“設備（Ⅱ）”中發生的反應和流程圖中可循環使用的物質種類回答；
⑤根據生產過程中使用的原料成本，以及生產流程中有些物質可循環利用回答．

解答：解：①“沉淀池”中發生的反應為二氧化碳和水、氯化鈉，該反應生成了氯化銨和碳酸氫銨，可以寫出該反應的化學方程式；
②過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“設備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，可用過濾的方法；
③氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，方程式為：H₂O+CaO═Ca（OH）₂，氫氧化鈣可以和母液中的氯化銨反應生成氨氣、水和氯化鈣；
④結合③的解答可以知道，進入“設備（Ⅱ）”的物質有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發生的反應有H₂O+CaO═Ca（OH）₂和Ca（OH）₂+2NH₄Cl═2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用；
⑤從生產過程流程圖可看出，使用的原料成本低、易得，且生產流程中有些物質可循環利用原料便宜易得（或者有物質可以循環利用）．
故答案為：①NH₃+NaCl+H₂O+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
②過濾；
③CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
④NH₃；NaCl；
⑤部分物質循環利用或原料便宜易得．

點評：化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，氨堿工業是初中化學重要的應用之一，是考查重點，學習中要理解掌握其生產流程、原理、反應方程式等內容．