Question

我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O（a. b. c為最簡整數比）。小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如下實驗：

資料：

1. 許多物質從水溶液里析出晶體時，晶體里常含有一定數目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。含有結晶水的物質叫做結晶水合物。

天然堿樣品（aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O）是一種結晶水合物，受熱時結晶水易失去；

2. 2NaHCO₃  Na₂CO₃↑+CO₂ ↑+H₂O ；

3. 碳酸鈉比較穩定，加熱時不分解。

4.圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A₁關閉，A₂處打開；拉注射器時，A₁打開進空氣，A₂關閉。

（一）實驗步驟：①組裝好裝置，檢查氣密性 ②反復推拉注射器 ③稱量E、F的質量④關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器⑥再次稱量E、F的質量。

（二）問題探究：

（1）E中的藥品為       ；C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物）

G的作用是                                。

（2）若不進行步驟⑤的操作，則所測得的碳酸氫鈉質量分數       （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是                      。

（3）請你根據下表數據計算：該天然堿樣品16.6g中碳酸氫鈉的質量（寫出具體計算過程）。

組別	反應前	反應后
甲	E的質量為100.0克	E的質量為102.25克
乙	F的質量為50.0克	F的質量為51.1克

（三）交流與反思：

（1）在計算碳酸氫鈉的質量時，小紅使用了甲組數據，而小華用了乙組數據，他們驚奇的發現兩個人的計算結果不一樣，請問你贊成    （填“小紅”或“小華”）的計算結果，不贊成另一位同學的原因是：                                。

（2）最后確定16.6g天然堿樣品中結晶水的質量為      g。

 

Answer 1

【答案】

（二）問題探究：

⑴濃硫酸 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質氣體進入到F中，影響二氧化碳質量的測定   ⑵偏小    使生成的二氧化碳、水蒸氣吸收充分  ⑶4.2克  

（三）拓展反思：小華

E中濃硫酸吸收的水包括結晶水和碳酸氫鈉分解產生的水； 1.8克

【解析】（二）問題探究：（1）E中的藥品為濃硫酸，吸收產生的水蒸氣，作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質氣體進入到F中，影響二氧化碳質量的測定；⑵若不進行步驟⑤的操作，在裝置中會有殘存的二氧化碳沒有被吸收，造成碳酸氫鈉質量偏小，該操作中推注射器時緩緩的目的是使生成的二氧化碳、水蒸氣吸收充分；⑶贊同小華的觀點，因為E中濃硫酸吸收的水包括結晶水和碳酸氫鈉分解產生的水；使用乙組數據，計算可得結晶水的質量為4.2克。

考點：實驗探究

點評：這是一道非常典型的探究題，題目給的知識點沒有學過，較為陌生，但是重點考察的反應的思想，裝置等，所以這種題目不要害怕，仔細審題即可。