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18.金屬材料在現代生活和工業生產中應用極為普遍.
(1)鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性,其原因是常溫下鋁和氧氣反應表面生成致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進一步氧化;鋁元素攝入過多會引起“老年癡呆癥”,請對生活中減少鋁元素的攝入提一條合理建議生活中要少用鋁制餐具.
(2)全世界每年冶煉金屬量最多的是鋼鐵,而每年總產量的$\frac{1}{10}$被銹蝕,造成很大的浪費. 鐵生銹是鐵與氧氣、水分共同作用的結果,請寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法涂油.
(3)目前,工業上以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產草酸鋅晶體(ZnC2O4•2H2O).

查閱資料:ZnO、MnO均不溶于水,可溶于酸生成+2價的鹽,SiO2不溶于水也不溶于酸;
請問答:
①在酸浸操作過程中需不斷攪拌,其作用是充分反應.
②經過系列除雜操作后,獲得的溶液中主要成分為ZnCl2,加入(NH42C2O4后生成草酸鋅晶體,寫出該反應的化學方程式ZnCl2+(NH42C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl.
③上述流程中操作②名稱為過濾,該過程中需要使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒.

分析 (1)考慮氧化鋁其保護作用;考慮在生活中減少接觸鋁制品的方法分析;
(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵;與水和氧氣隔絕可以防止金屬生銹;
(3)①考慮攪拌充分反應;②根據反應物、生成物,進行書寫化學方程式;③考慮過濾操作中的儀器名稱.

解答 解:(1)鋁有較強的抗腐蝕性,其原因是常溫下鋁和氧氣反應表面生成致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進一步氧化;鋁元素攝入過多會引起“老年癡呆癥”,生活中要少用鋁制餐具,或少吃用鋁制易拉罐裝的飲料、或少有鋁箔包裝食品等.
(2)鐵生銹是鐵與氧氣、水分共同作用的結果,防止鐵制品生銹的具體方法有涂油、刷漆;
(3)①在酸浸操作過程中需不斷攪拌,其作用是充分反應.
②經過系列除雜操作后,獲得的溶液中主要成分為ZnCl2,加入(NH42C2O4后生成草酸鋅晶體,故該反應的化學方程式ZnCl2+(NH42C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl.
③上述流程中操作②名稱為過濾,該過程中需要使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒.
故答案為:
(1)常溫下鋁和氧氣反應表面生成致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進一步氧化;生活中要少用鋁制餐具,或少吃用鋁制易拉罐裝的飲料、或少有鋁箔包裝食品等.
(2)氧氣、水分,涂油.
(3)①充分反應.②ZnCl2+(NH42C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl.③過濾,漏斗.

點評 本題主要考查了金屬的化學性質及其應用,了解常見金屬的特性及其應用,并學會理論聯系實際處理問題.

練習冊系列答案
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8.食用粽子.
(1)下列盛放粽子的器皿,屬于有機合成材料的是C.
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9.生活中常有誤食亞硝酸鈉(NaNO2)中毒事件的報道,這是因為亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味;工業用鹽中常混有亞硝酸鈉,有關氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如表:
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NaCl白色固體中性受熱不分解無明顯變化生成白色沉淀
NaNO2白色固體弱堿性320℃以上分解生成刺激性氣味的氣體生成紅棕色氣體無明顯變化
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(2)任選一種方法鑒別NaCl和NaNO2,寫出實驗方案分別取少量兩種固體于兩支試管中,同時滴加無色酚酞試液,若溶液變紅,則白色固體是NaNO2;若溶液無色,則為NaCl.

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A.P點溶液中的溶質只有一種
B.N點時測得溶液pH>7
C.沉淀完全時,m1的數值為80
D.M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質量分數小

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3.如圖為某反應的微觀示意圖,其中不同的球代表不同元素的原子,下列說法正確的是A.

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10.為測定某氫氧化鈣(只含有碳酸鈣雜質)樣品的變質程度,稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中,加入32.6g水,充分振蕩形成懸濁液,再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生,測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖所示.
(1)將含有碳酸鈣雜質的氫氧化鈣研細的目的是是加快反應速度.
線段ab表示的化學反應的化學方程式Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.
(2)求樣品中氫氧化鈣的質量分數(寫出計算過程,精確到0.1%).

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7.鹽酸是一種重要的化工產品,也是實驗室中重要的化學試劑,用途廣泛.
(1)增大壓強,HCl由氣態變為液態,從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變小.
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(3)觀察圖2并回答問題:

由圖2可知,HCl和NaOH的反應實質是H+和OH-之間的反應,此反應可表示為:H++OH-═H2O,像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式.任何復分解反應都可用離子方程式來表示.
【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式
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HNO3溶液與Na2CO3溶液反應2H++CO32-=H2O+CO2↑.
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