Question

【題目】某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：

I．將鐵片浸入稀硫酸中

II．將銀片浸入稀硫酸中

III．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．

（1）實驗I的化學反應方程式為_______；

（2）有同學認為上述三個實驗無法證明銅和銀的活動性順序， 為了達到目的，需要補充進行的實驗是____________；

（3）也可以采用將銀、銅、鐵中的_____________兩種金屬分別放入_______溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱．

（4）將銅片加熱，銅片表面變黑。同學們設計如下實驗證明此黑色物質是氧化銅。

①實驗操作	②實驗現象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的________溶液	銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，溶液變為________色．

Answer 1

【答案】Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑ 將銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色，說明銅比銀活潑 銀、鐵 硫酸銅 稀硫酸 藍

【解析】

(1)反應物是鐵和硫酸，生成物是硫酸亞鐵和氫氣，其化學方程式是：Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑，故填：Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑；

(2)將鐵片浸入稀硫酸中能產生氫氣，說明鐵排在氫的前面，將銀片浸入稀硫酸中，不反應說明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，但銅和銀不能比較，所以將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色，說明銅比銀活潑；故填：將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色，說明銅比銀活潑
(3)金屬與鹽反應說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應該位于兩種金屬之間；因為銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可；故填：銀、鐵；硫酸銅
(4)氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍色的，所以加入稀硫酸，如果銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，溶液變為藍色，說明屬于氧化銅。故填：稀硫酸；藍