Question

65克鋅與260克稀硫酸恰好完全反應，發(fā)生的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少克？
（2）計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：鋅和稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，稀硫酸是混合物，不能將其質(zhì)量帶入進行計算，故根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算出生成的氫氣的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量，然后結合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式完成解答即可．

解答：解：（1）設生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       161    2
65g       x     y

65

65g

=

161

y

=

2

x

解得：x=2g；y=161g
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

161g

65g+260g+-2g

×100^%≈49.8%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是2克；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49.8%．

點評：本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，解題的關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應后生成的溶液的質(zhì)量．