Question

（2011?保康縣模擬）我國北方某鹽湖生產的純堿產品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質忽略不計）．為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸．產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如下圖所示（假設產生的氣體全部逸出），當鹽酸滴加至圖A點時，燒杯內溶液的總質量為40.3g，．試計算：
（1）A點產生氣體的質量m=

2.2g

．
（2）B點時，燒杯內溶液中的溶質是

NaCl、HCl

（寫出化學式）．
（3）試樣中碳酸鈉的質量分數（結果精確至0.1%）．
（4）所用鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析：根據圖中信息判斷生成二氧化碳的質量，根據化學方程式可以計算碳酸鈉的質量分數以及所用鹽酸的溶質質量分數．其中加入36.5克稀鹽酸時，反應已經結束．再加入稀鹽酸時，反應不再進行．

解答：解：（1）A點產生氣體的質量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g．故填：2.2g；
（2）B點時反應結束，這時的溶質是氯化鈉，再加入稀鹽酸時溶質又多了氯化氫，這時的溶液中溶質含有氯化鈉和氯化氫，故填：NaCl、HCl；
（3）設純堿試樣中碳酸鈉的質量為x，36.5g稀鹽酸中溶質質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
x        y           2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g

73

y

=

44

2.2g

y=3.65g
試樣中碳酸鈉的質量分數為：

5.3g

6g

×100%≈88.3%
（4）所用鹽酸的溶質質量分數=

3.65g

36.5g

×100%=10%
答：（3）碳酸鈉的質量分數為88.3%；（4）所用鹽酸的溶質質量分數10%．

點評：本題主要考查了視圖問題和根據化學方程式進行相關方面計算的內容．