Question

將140克稀硫酸與足量的金屬鐵完全反應，最多能生產0.4克氫氣，試求該硫酸溶液溶質的質量分數？（化學方程式：H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑保留到0.1%）

Answer 1

分析：由生成氫氣的質量可直接根據方程式求出參加反應的硫酸的質量，進而即可求出硫酸溶液的溶質質量分數；

解答：解：設參加反應的硫酸的質量為x．
H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑
 98             2
  x            0.4g

98

x

=

2

0.4g

解得：x=19.6g
所以該硫酸溶液溶質的質量分數為：

19.6g

140g

×100%=14%
答：該硫酸溶液溶質的質量分數為14%．

點評：此題考查的是利用方程式的計算題，其中包括溶液中溶質質量分數的計算，屬于基礎性化學方程式計算考查題，難度不大．