Question

某同學將12g大理石放入盛有50g稀鹽酸的燒杯中，結果恰好完全反應．經測定反應后燒杯中溶液質量為55.6g．請計算：該大理石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：運用差量法分析，反應后溶液質量與反應前溶液質量之差與碳酸鈣質量成正比．根據反應前后溶液質量的變化量求出碳酸鈣質量，進而求出大理石中碳酸鈣的質量分數

解答：解：設大理石中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑△溶液質量變化   
100                   44     100-44=56
 x                          55.6g-50g

100

x

=

56

55.6g-50g

x=10g
大理石中碳酸鈣的質量分數為

10g

12g

×100%=83.3%
答：大理石中碳酸鈣的質量分數為83.3%

點評：本題考查根據化學方程式的計算以及守恒法的運用，本題難點分析反應前后溶液質量的變化量與碳酸鈣之間的關系，根據題中溶液質量列出方程