Question

（2006?順義區二模）小華同學想測定Cu-Zn 合金及Cu-Ag 合金中銅的質量分數，實驗室可以提供稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液及必要的儀器，請你幫小華設計實驗來測定其中一種合金中銅的質量分數．

選擇的試劑	欲測定的合金種類	預期的現象	反應的化學方程式

定量分析必須有足夠的數據支持，在你的設計中需要測定哪些數據

所取合金的質量；反應后剩余固體的質量

．

Answer 1

分析：對于Cu-Zn 合金，兩種金屬中一種金屬能與酸反應，另一中金屬不能和酸反應進行分析回答．
對于Cu-Ag 合金，排在鹽溶液中金屬的前面的金屬能把鹽溶液中的金屬置換出來進行分析回答．

解答：解：（1）測定Cu-Zn 合金銅的質量分數，選擇的試劑是足量的稀硫酸，預期的現象是有氣泡冒出，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）測定Cu-Ag 合金中銅的質量分數，選擇的試劑是足量的AgNO₃溶液，預期的現象是溶液變成藍色，反應的化學方程式為：2AgNO₃+Cu═Cu（NO₃）₂+2Ag；
如果要測出合金中銅的數量，必須首先測出合金的質量，反應完成后，再測定剩余固體的質量，即可求出合金中銅的質量，然后求出合金中銅的質量分數，故在設計中需要測出合金和剩余固體的質量．
故答案為：

足量的稀H2SO4 （或CuSO4溶液）	Cu-Zn 合金	有氣泡產生（藍色溶液變成無色，有紅色固體產生）	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ （Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu）
足量AgNO3溶液	Cu-Ag合金	溶液變成藍色	2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag

所取合金的質量；反應后剩余固體的質量（或氫氣的體積）

點評：本題考查了金屬活動順序的運用以及根據化學方程式的書寫和實驗的設計．題目注重基礎．