Question

硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料。為測(cè)定某含有少量NaNO₃的硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度，取 2.0 g 該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O。反應(yīng)過(guò)程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：完成有關(guān)計(jì)算：

（1）NH₄NO₃中各元素的質(zhì)量比為（H：N：O）         ；
（2）樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所得溶液中NaNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。

Answer 1

解：（1）1：7
(2)設(shè)2.0g樣品中含NH4NO3的質(zhì)量為ⅹ，反應(yīng)生成 NaNO3的質(zhì)量為 y ，反應(yīng)生成的NH3的質(zhì)量為z，則
解析:
略