Question

加熱6.32g KMnO₄，當(dāng)剩余物的質(zhì)量為5.68g時(shí)，停止加熱，則剩余物中含有的物質(zhì)是

1. A.
   KMnO₄
2. B.
   KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂
3. C.
   K₂MnO₄、MnO₂
4. D.
   KMnO₄、K₂MnO₄

Answer 1

C
分析：利用質(zhì)量守恒定律得到停止加熱時(shí)所得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由氧氣質(zhì)量計(jì)算分解的高錳酸鉀的質(zhì)量，據(jù)此判斷剩余物中含有的物質(zhì)．
解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，停止加熱時(shí)放出氧氣質(zhì)量=6.32g-5.68g=0.64g
設(shè)分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
x 0.64g
= x=6.32g
可判斷所取6.32g KMnO₄完全分解，則剩余物中含有的物質(zhì)為K₂MnO₄、MnO₂；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算與分析的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問題的能力．