Question

（2013?連云港）小亮同學在實驗室中制取CO₂氣體后，對廢液進行后續探究，他向一定質量的含CaCl₂和HCl的溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na₂CO₃溶液．實驗過程中加入Na₂CO₃溶液的質量與生產沉淀或者氣體如圖1所示；加入Na₂CO₃溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示，下列說法正確的是（　　）

A．圖1中b→c段表示生成氣體的過程

B．圖1中b點的值為106

C．圖1中c點時，溶液中的溶質有兩種

D．圖1中0→a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示

Answer 1

分析：根據加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了進行解答．

解答：解：A、圖中oa段表示生成的氣體質量，故A選項錯誤；
B、根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．設生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質量為z．則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106             44
  y              2.2g

106

y

=

44

2.2g

解得，y=5.3g；
Na₂CO₃溶液的質量=

5.3g

10%

=53g，所以圖1中b點的值為53，故B錯誤；
C、c點表示碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質，故C錯誤；
D、圖1中0→a段反應過程是碳酸鈉溶液和鹽酸反應，開始鹽酸有剩余，溶液呈酸性，當鹽酸反應后，溶液中溶質有氯化鈉和氯化鈣，溶液呈中性，所以圖1中0→a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示，故D正確．
故選D．

點評：解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．