Question

現稱取變質的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）．反應時CaCl₂溶液與沉淀的質量關系如圖所示．請解決以下問題：
（1）計算樣品中NaOH的質量．
（2）計算所加CaCl₂溶液的溶質質量分數．
（3）恰好完全反應時燒杯中溶液的pH

＞

7（選填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）變質的氫氧化鈉含有碳酸鈉，與氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，由圖象知加入50g氯化鈣溶液碳酸鈉正好完全反應，生成碳酸鈣質量是5g，從而可求氫氧化鈉的質量．
（2）利用碳酸鈣的質量可求氯化鈣的質量，進而求出氯化鈣的質量分數．
（3）恰好反應時氫氧化鈉存在于溶液中，溶液呈堿性．

解答：解：變質的氫氧化鈉固體中常含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，由圖象知加入50g氯化鈣溶液碳酸鈉正好完全反應，生成碳酸鈣質量是5g，從而可求氫氧化鈉的質量
設樣品中碳酸鈉的質量為x，加入的氯化鈣溶液中的溶質質量為y
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl
106    111   100
x       y    5g

106

x

=

111

y

=

100

5g

x=5.3g  y=5.55g
該樣品中NaOH的質量為l0g-5.3g=4.7g
（2）所加CaCl₂溶液的溶質質量分數=

5.55g

50g

×l00%=11.1%
答：樣品中NaOH的質量為4.7g，所加CaCl₂溶液的溶質質量分數為ll．1%
（3）氯化鈉溶液呈中性，但因原固體中存在氫氧化鈉固體所以溶液呈堿性pH大于7；
故答案為：（1）樣品中NaOH的質量為4.7g．（2）所加CaCl₂溶液的溶質質量分數為11.1%．（3）＞；

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用圖象的分析求出生成的碳酸鈣的質量，而后根據它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可．