Question

某課外活動小組，利用一氧化碳氣體測定CuO的還原率．實驗開始時，對參與實驗的氣體未作任何處理就直接使用，結果測得的CuO的還原率超過100%，后來經過分析討論并改進實驗裝置，改進后的實驗裝置及測得的實驗數據見如圖表：

混合氣體的量（g）	7
CuO的量（g）	20
沉淀的量（g）	20

試回答：
（1）改進實驗裝置前，測得的CuO的還原率超過了100%，其可能的原因之一是通入的CO氣體中混有______氣體．
（2）若生成的氣體在D裝置中被完全吸收，則測得的CuO的還原率為______．
（3）此改進的實驗裝置仍有不完善的地方，請提出改進方案______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據碳還原氧化銅要生成二氧化碳或混合氣體中可能含有二氧化碳分析；
（2）根據二氧化碳和石灰水反應的化學反應式和碳還原氧化銅的化學反應式和表中提供的數據分析；
（3）根據混合氣體中一氧化碳有毒，并會排出裝置外分析．
解答：解：（1）一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳被D裝置中的石灰水吸收，可以計算出CuO的還原率；如果混合氣體中有二氧化碳，也會被D中的石灰水吸收，這樣計算CuO的還原率就會超過100%．
故答案為：二氧化碳．
（2）設生成的二氧化碳的質量為x．
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              20g
=
x=8.8g
設被還原的氧化銅的質量為y．
CO+CuOCu+CO₂
   80           44
   y            8.8g        
=
y=16g．
CuO的還原率為：×100%=80%．
故答案為：80%．
（3）混合氣體中一氧化碳有毒，并會排出裝置外，所以要進行尾氣處理，一氧化碳可以燃燒，所以可以將尾氣點燃、收集，或再利用等．
故答案為：應對尾氣進行處理，可以將尾氣點燃、收集，或再利用等．
點評：本題考查一氧化碳和二氧化碳的性質、關于化學反應式的計算，需要同學們對于一氧化碳和二氧化碳的知識具有全面的了解．